Test termoquímica 1) La entalpía de formación de una sustancia en estado líquido es -200 KJ/mol, mientras que para la misma sustancia gaseosa esta entalpía es de -250 KJ/mol. La entalpía de vaporización de dicha sustancia ser&aacut

1) La entalpía de formación de una sustancia en estado líquido es -200 KJ/mol, mientras que para la misma sustancia gaseosa esta entalpía es de -250 KJ/mol. La entalpía de vaporización de dicha sustancia ser&aacut

. - 450 KJ/mol

. - -450 KJ/mol

. - -50 KJ/mol

. - 50 KJ/mol

2) La entalpía de reacción 2Ca(s)+O2(g)------2CaO2(s) es igual a -303'8 Kcal/mol. Esto significa que:

. -La reacción del calcio con el oxígeno es endotérmica.

. -La descomposición del CaO2 en sus elementos en endotérmica

. -Los productos tiene mayor entalpía que los reactivos

. -El calor de formación del Ca0 es igual a -151'9 kcal/mol

3) La relación entre las variaciones de entalpía AH y energía interna AE de la reacción 2N2(g)+5O2(g)--------2N2O5(g) es:

. - AH=AE+2RT

. -AH=AE+5RT

. -AH=AE-2RT

. -AH=AE-5RT

4) Señalar las afirmaciones correctas: (Sigue pudiéndose debatir)

. - La condición de equilibrio de un sistema cerrado a P y T constantes que sólo puede realizar trabajo de expansión es que la variación de la energía libre de Gibbs del sistema sea cero.

. - La condición general de equilibrio en cualquier sistema es que la variación de la entropía del universo sea cero

. - La condición de equilibrio en un sistema cerrado a P y T constantes que sólo puede realizar trabajo de expansión es que la variación de la energía libre de Gibbs del universo sea cero.

. - La condición general de equilibrio en cualquier sistema es que la variación de la entropía del sistema sea cero.

5) Si un sistema puede intercambiar calor con el medio pero no trabajo, sus paredes podrían ser:

. - Flexibles, diatérmicas e impermeables.

. - Flexibles, adiebáticas e impermeables.

. - Rígidas, adiebáticas y permeables.

. - Rígidas, diatérmicas y permeables.

6) En el diagrama de equilibrio de fases del carbono:

. - No existe equlibrio sólido gas.

. - La fase más estable a 298K y 1 atm es sólida.

. - Existen varias fases sólidas.

. - Existe un punto triple sólido-líquido-gas.

7) Si la fase sólida de una sustancia pura flota en la fase líquida, podemos afirmar que:

. - El sólido fundirá al aumentar la presión.

. - La entalpía de fusión es negativa.

. - El volumen molar del sólido es mayor que el del líquido.

. - La pendiente de la curva de equilibrio de fusión es negativa.

8) La variación de entalpía en una reacción química a T constante depende de:

. - La velocidad con la que la reacción ocurra.

. - Los enlaces que se rompan y se formen.

. - La cantidad de sustancia que reacciona.

. - Si la reacción es reversible o irreversible

9) Señalar las afirmaciones correctas:

. -Las reacciones químicas en las que no hay rotura de enlaces son endotérmicas.

. - El calor de reacción es independiente de la temperatura.

. - La variación de entalpía para una reacción endotérmica es positiva

. - La entalpía de un compuesto en su estado estándar es cero.

10) Señalar las afirmaciones correctas: (Sigue pudiéndose debatir)

. - En general los gases tienen mayores capacidades caloríficas que los líquidos.

. - Cuanto más compleja sea la estructura atómico-molecular de una sustancia mayor capacidad calorífica tendrá.

. - La capacidad calorífica de una sustancia depende de la presión y la temperatura

. - El efecto invernadero está causado por el aumento de la concentración atmosférica de gases con altas capacidades caloríficas.

11) En el diagrama de equilibrio de fases del agua:

. - La presión del punto triple es menor de 1 atm

. - La temperatura normal de sublimación es 1atm

. - Existen varias fases sólidas

. - La pendiente de la curva sólido-líquido es positiva.

12) En el diagrama de equilibrio de fases del dióxido de carbono:

. - La presión del punto triple es menor que 1 atm

. - Existen varias fases sólidas.

. - La pendiente de la curva de equlibrio sólido-líquido es positiva

. - La temperatura normal de fusión es 1atm

13) La ecuación de Clapeyron:

. - Permite calcular la pendiente de una curva de equilibrio de dos fases.

. - Es una ecuación exacta.

. - No es aplicable a un equilibrio sólido-sólido.

. - Se puede aplicar a un equilibrio sólido-gas

14) Si en un sistema que solo puede intercambiar calor con el medio ocurre un cambio de estado A------B a través de un camino reversible:

. -La variación de entropía del sistema es mayor que en cualquier camino irreversible.

. -La variación de entropía del universo es cero

. -El calor intercambiado por sistema es mayor, en valor absoluto, que para cualquier camino irreversible.

. -La variación de entropía del sistema es igual al calor intercambiado dividido por la temperatura

15) ¿ Por qué la curva del equilibrio de sublimación tiene siempre una pendiente algo mayor que la del equilibrio de ebullición?

. - Porque la variación de volumen es algo menor.

. - Porque la variación de entalpía es algo mayor.

. - Porque la variación de volumen es algo mayor.

. - Porque la variación de entalpía es algo menor

16) Considérese una transición endotérmica entre dos fases sólidas A-----B. Si la curva de equilibrio entre ambas fases tiene pendiente positiva:

. - El sólido B es más denso que el A

. - El sólido B tiene mayor volumen molar que el A

. - El sólido A es más denso que el B

. - El sólido A tiene mayor volumen molar que el B

17) El número de grados de libertad de un sistema formado por tres fases diferentes de una sustancia pura es:

. - 3

. - 2

. - 0

. - 1

18) La ecuación termoquímica de la reacción de combustión del aluminio ( peso atómico= 27g/mol) es : 2Al (s)+ 3/2O2(g)------Al2O3 (s). La entalpía de esta reacción es AH0= -834'9 kj/mol. ¿En cu&aacu

. - En la formación de un mol de óxido de alumno

. - En la reacción completa de un mol de aluminio

. - En la reacción completa de 54 g de Al

. - En la reacción completa de 11'2 litros de oxígeno medidos en condiciones normales.

19) La reacción CO(g) + 1/2O2 (g)------CO2(g) tiene una entalpìa estándar de reacción a 25 ºC igual a -284 kj/mol. Si las masas moleculares del CO2 son respectivamente 28,32, 44 g/mol:

. - Se desprenden 284 KJ por cada 28 gramos de CO que reaccionan

. - Se desprende 568 Kcal por cada 88 gramas de CO2 que se producen

. - Se desprenden 284 Kcal por cada 32 gramos de O2 que reaccionan.

. - Se desprende 142 Kcal por cada 16 gramos de O2 que reaccionan

20) Señalar las afirmaciones correctas aplicables a procesos en sistemas que solo pueden realizar trabajo mecánico:

. - Si la presión es constante el calor es igual a la variación de entalpía.

. - El calor es una función de estado

. - Si AV es mayor que cero, el calor a presión constante es siempre mayor que le calor a volumen constante

. - Si el volumen es constante el calor es igual a la variación de energía interna.

21) Seleccionar de entre las siguientes sustancias aquellas cuya entalpía de formación no es cero: Zn(s), H2(g), O3(g), H(g), Hg(l)

. - H y H2

. - O3, H2 y H

. - Zn y Hg

. - O3 y H

22) Señalar las afirmaciones correctas:

. -En las reacciones químicas en las que no intervienen gases el calor de reacción a presión constante se considera igual al calor a volumen constante.

. - En una reacción en fase gas los calores a presión y volumen constantes son siempre diferentes

. -El calor de reacción a volumen constante es igual a la variación de la energía interna

. -El calor de reacción a presión constante es igual a la variación de la energía de gibbs.

23) Seleccionar las correctas

. -La termoquímica se basa en la aplicación de la segunda ley de la termodinámica a las reacciones químicas

. - La termoquímica estudia los cambios de calor de cualquier reacción química.

. - La termoquímica estudia los cambios de calor de reacciones químicas en las que no hay cambio de volumen.

. - La termoquímica se basa en la aplicación de la primera ley de la termodinámica a las reacciones químicas.

24) Considerando las entalpías de las reacciones H2(g) + 1/2 O2(g)---------H2O(l) y H2(g) +1/2O2(g)-------H2O(g) podría decirse que:

. - LA formación del agua líquida es más exotérmica porque se forman enlaces de hidrógeno que no existen en fase gas

. - La diferencia de entalpía entre ellas es igual a la entalpía de la reacción que transforma agua gas en agua líquida

. - No se pueden comparar las entalpías ya que no existe ninguna presión a la que puedan existir agua líquida y agua gas simultáneamente

. - Ambas reacciones tienen la misma entalpía a igual presión y temperatura

25) En la forma integrada de la ecuación de Clausius-Clapeyron se acepta que la variación de entalpía no varía con la temperatura. Con esta aproximación la ecuación es válida:

. - Para la ebullición y sublimación

. - Para la fusión y sublimación

. - Para la fusión y la ebullición

. - Para cualquier cambio de fase

26) Sea un sistema formado por agua líquida y hielo en equilibrio a una presión y temperatura dadas. Si aumentamos la temperatura, ¿cómo se podrían mantener ambas fases en equilibrio?

. - Agregando más hielo

. - Agregando más agua líquida

. - Disminuyendo la presión

. - Aumentando la presión

27) El número de grados de libertad de un sistema formado por una mezcla liquida de acetona y cloroformo (miscibles) en equilibrio con una mezcla gaseosa de ambas sustancias es igual a:

. - 1

. - 0

. - 3

. - 2

28) En el diagrama de equlibrio de fases del helio:

. - En las proximidades del cero absoluto es líquido

. - No existe equilibrio liquido-gas

. - Existe equlibrio sólido -gas

. - Existe un punto triple sólido-líquido-sólido

29) En la forma integrada de la ecuación de Clapeyron se acepta que las variaciones de entalpía y volumen no varían con la temperatura. Con esta aproximación la ecuación es válida:

. - Solo para la sublimación

. - Para cualquier cambio de fas

. - Solo para la fusión

. - Para la ebullición y la fusión

30) Cuando una sustancia pura está realizando un cambio de fase endotérmico a presión constante:

. - El volumen del sistema permanece constante

. - La temperatura del sistema no permanece constante

. - El volumen del sistema no permanece constante

. - La temperatura del sistema permanece constante

31) Sea un sistema gaseoso formado por hidrógeno, nitrógeno y amoniaco a temperatura suficientemente alta para que se produzca la reacción de formación del amoníaco. El numero de componentes del sistema es:

. - Tres, independientemente de la temperatura de la mezcla

. - Dos si el sistema se forma a partir de hidrógeno y nitrógeno

. - Uno si el sistema se forma a partir sólo de amoníaco

. - Tres si el sistema se formó a partir de hidrógeno, nitrógeno y amoníaco

32) Seleccionar los enunciados falsos:

. -Según la ley de Hess, la entalpía de una reacción es la misma tanto si la reacción se realiza  en un solo paso como si lo hace en varios pasos consecutivos.

. -La ley de Hess sólo no es válida si el número de pasos intermedio es superior a tres.

. -La ley de Hess es una consecuencia del principio de conservación de la energía.

. -Según la ley de Hess las ecuaciones químicas se pueden tratar como ecuaciones  matemáticas.

33 ) Los calores estándares de combustión del grafito, hulla, y diamante a 25oC son, respectivamente, -393.5 kJ/mol y -404.2 kJ/mol y -395.4 kJ/mol. Señalar las reacciones exotérmicas en esas condiciones:

. -La conversión de diamante en hulla.

. -La conversión de diamante en grafito.

. -La conversión de hulla en grafito.

. -La conversión de grafito en diamante.

34) Señalar las afirmaciones correctas:

. - En un proceso natural la energía interna del universo es constante.

. -En un proceso natural la energía interna del sistema es constante.

. -En un proceso natural la entropía del universo siempre aumenta.

. - En un proceso natural la entropía del sistema siempre aumenta.

35) Considérese la reacción química siguiente: 4NH3(g) + 3O2  2N2(g) + 6H2O(l). De acuerdo con su ecuación estequiométrica, la variación de entalpía de esta reacción sería:

. -2

. -1

. -3

. -4

36) Señalar las afirmaciones correctas:

. - Una mezcla de líquidos miscibles es siempre un sistema heterogéneo

. - Un sistema sólido tiene tantas fases como sustancias diferentes

. - Una mezcla de gases forma siempre una única fase

. - Una mezcla de líquidos es siempre un sistema homogéneo

37) En el diagrama de equilibrio de fases del carbono (señalar lo correcto):

. - No existe equilibrio sólido-gas

. - Existen varias fases sólidas

. - La fase más estable a 298K y 1 atm es sólida

. - Existe un punto triple sólido-líquido-gas

38) ¿Por qué la curva del equilibrio de fusión tiene siempre mucha más pendiente que la de los equilibrios de sublimación y ebullición?

. - Porque la variación de entalpía es mucho mayor

. - Porque la variación de entalpía es mucho menor

. - Porque la variación de volumen es mucho mayor

. - Porque la variación de volumen es mucho menor

39) El número de grados de libertad de un sistema formado por una disolución líquida de glucosa en agua en equilibrio con vapor de agua y glucosa sólida es igual a:

. - 3

. - 2

. - 1

. - 0

40) Para una sustancia cuyo sólido no flota en el líquido:

. - La curva de los puntos de fusión tiene pendiente positiva

. - El sólido tiene menor volumen molar que el líquido

. - La curva de los puntos de fusión tiene pendiente negativa

. - La fusión del sólido es exotérmica

41) En el diagrama de equilibrio de fases del azufre señala lo correcto:

. - Existen varias fases sólidas.

. - Existe un punto triple sólido-líquido-gas

. - Existe un punto triple sólido-sólido-gas

. - La fase más estable a 298 K y 1 atm es el líquid

42) Señalar las afirmaciones correctas

. - Una sustancia evoluciona espontáneamente hacia la fase de mayor entropía

. - Una sustancia evoluciona espontáneamente hacia la fase de menor entropía

. - Una sustancia evoluciona espontáneamente hacia la fase de menor potencial químico

. - Una sustancia evoluciona espontáneamente hacia la fase de mayor potencial químico

43) Señalar las afirmaciones correctas:

. - La ebullición de un líquido es siempre exotérmica.

. - La condensación de un gas es siempre endotérmica

. - La sublimación de un sólido es siempre endotérmica

. - La fusión de un sólido es siempre exotérmica

44) Señalar las afirmaciones correctas para una sustancia pura:

. - El potencial químico se define siempre a P,T constantes

. - El potencial químico es una magnitud intensiva

. - El potencial químico es igual a la energía de Gibbs molar

. - El potencial químico es igual a la energía de Helmholtz molar

45) La energía de enlace H-H vale 436 KJ/mol . La energía de enlace O=O vale 494 KJ/mol. La energía medida del enlace C-H vale 460 KJ/mol. La entalpía de la reacción ½O2 (g) --> H2O (g) es (señalar lo co

. - - 930 KJ/mol

. - - 237 KJ/mol

. - -1390 KJ/mol

. - - 920 KJ/mol

46) Señalar las afirmaciones correctas:

. - El potencial químico de un gas aumenta al aumentar la _ (No se veía en la foto)

. - El potencial químico de un líquido disminuye al aumentar la _ (No se veía en la foto)

. - En el punto triple las fases sólida, líquida y gas de una sustancia tienen la misma entropía. [FALSA]

. - A la temperatura de fusión las fases sólida y líquida de una sustancia tienen el mismo potencial químico.

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